به طور کلی درجه تفکیک به میزان تفکیک یک ماده در حلال به اجزای یونی خودش گفته میشه.مثلا گفته میشه درجه تفکیک هیدروکلریک اسید در آب 1 هستش یعنی در عمل تمام مولکول های هیدروکلریک اسید به یون کلرید و یون هیدرونیوم تفکیک میشند.آقای وانت هوف طی آزمایشاتش ثابت کرد هر چه غلظت ماده اولیه یا مولاریته اون افزایش پیدا می کنه امکان برخورد آنیون و کاتیون باهم و درنتیجه تشکیل مجدد مولکول قبلی یعنی عکس فرآیند تفکیک بیشتر میشه.به همین جهت به هر حل شونده در محلول با توجه به پارامتر های خاصی از جمله بار یون یک ضریب نسبت داده میشه که میزان مولکول های زوج شده و تفکیک نشده رو محاسبه و غلظت بدست آمده از محاسبات رو به مقدار واقعی نزدیک تر می کنه.برای مثال معمولا در یون های با بار 2 حدوداً 10% از یون های تفکیک شده مجددا زوج میشند.